化学必修1各章知识点归纳

化学必修1各章知识点归纳

化学必修一知识点总结

2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发实验11粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。现象粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶,不能反应。C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂Cl－现象产生白色沉淀白色沉淀离子方程式Cl＋Ag＝AgCl↓SO4+Ba=BaSO4↓2-2+－+AgNO3,稀HNO3SO4Ba(NO3)2稀HNO32-四．除杂1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位——摩尔

23

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×10个粒子的任何粒

子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常：把6.02X10mol叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）

-1

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二．气体摩尔体积

3

1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol或m/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

3

（2）单位：mol/L,mol/m（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一．物质的分类

1.交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小/nm小于1在1100之间大于100外观特征均匀、透明、稳定能否通过滤纸能有否丁达尔效应没有有没有实例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水23-1

均匀、有的透明、较稳定能不均匀、不透明、不稳定不能二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题；所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2+2-+-2+2-2+-A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等。

+2--2--+

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C3O,HCO3,SO3，OH和NH4等。

+----C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

2+3+2+-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子

+-组外，还有大量的H（或OH）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较氧化反应还原反应得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）得氧的反应失氧的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应电子转移观点（本质）失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应有氧得失的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物

+2+3+

阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe、Fe），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，

+3+2++

氧化性顺序：Ag>Fe>Cu>H；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

3+--离子方程式：Al+4OH=AlO2+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3++

离子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH415．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

2+

16．Fe的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，

2+

说明溶液中有Fe。

2+

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe。

3+

17．Fe的检验：

3+

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe。

3+

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe。18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

3+

20．与Fe不能共存的离子有：

--2--①发生复分解反应的离子：OH。②发生络合反应的离子：SCN。③发生双水解反应的离子：CO3、HCO3。

2--④发生氧化还原反应的离子：S、I。

3+

21．与Al不能共存的离子有：

--2--2--①发生复分解反应的离子：OH。②发生络合反应的离子：F。③发生双水解反应的离子：CO3、HCO3、S、AlO2。

+

22．与H不能共存的离子有：

2--2--2-①发生复分解反应产生气体的离子：CO3、HCO3、（S、HS、S2O3）。

-2--②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2、[SiO3、C6H5O（石炭酸根）]。

---3-2---、-2-③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH、F、ClO、（PO4、HPO4、H2PO4、CH3COOHC2O4、C2O4）。

-23．与OH不能共存的离子有：

+

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4。

2+3+3+2+2++

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag。

+---2---③发生复分解反应没有任何现象的离子：H、HCO3、（HS、HSO3、HPO4、H2PO4、HC2O4）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。

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人教版必修1第三章知识点归纳

化学必修1201*-06-3021:16:55阅读126评论0字号：大中小订阅1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。

（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16．Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20．与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。21．与Al3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-HC2O4-、C2O42-）。

23．与OH-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

、

人教版必修1第四章知识点归纳(1)

化学必修1201*-06-3021:06:31阅读141评论0字号：大中小订阅

1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。（依据元素三分法）。2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。

（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。

（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。

（5）碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl、NH4NO3（2）共价化合物有：

非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2非金属互化物：CS2、

非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：

画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。

6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。

氯元素的常见价态：-1、+1、+3、+5、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。

氮元素的常见价态：-1、+1、+3、+5，例外的有：+2、+4，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。7．特殊的不对应现象：

（1）通常元素一种价态对应一种氧化物，+4价的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）两种化合物。

（2）通常一种酸酐对应一种含氧酸，SiO2和P2O5例外SiO2H2SiO3（硅酸），SiO2H4SiO4（原硅酸）P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）8．酸酐与含氧酸的判断方法：

（1）从价态判断：酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态相同。（2）从转化关系判断：

①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反应生成,例如：CO2+H2O=H2CO3。②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O。（3）利用记忆判断：常见酸酐对应的含氧酸如下：

①碳族元素：CO2H2CO3；SiO2H2SiO3，SiO2H4SiO4

②氮族元素：N2O3HNO2（亚硝酸）；N2O5HNO3（硝酸）；P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）

③氧族元素：SO2H2SO3（亚硫酸），SO3H2SO4（硫酸）

④卤素：Cl2O3HClO2（亚氯酸）；Cl2O5HClO3（氯酸）；Cl2O7HClO4（高氯酸）；9．实验室制取下列气体时的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。

（2）只能用向上排空气法收集的是：HCl、NO2。（3）只能用用向下排空气法收集的是：NH3。

（4）既能用排水法收集，也能用向下排空气法收集的是：H2。（5）既能用排水法收集，也能用向上排空气法收集的是：O2。

（6）CO2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaHCO3溶液法收集。（7）Cl2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaCl水法收集。（8）SO2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaHSO3溶液法收集。10．除去气体中的杂质方法归纳：（1）杂质气体是水蒸气时

①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O)：用酸性干燥剂：浓硫酸、硅胶、硫酸铜，或中性干杂剂：氯化钙。

②H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O)：选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。③NH3(H2O)：选碱性干燥剂。

（2）杂质气体的酸性比主气体的酸性强时：

除杂规律：选用主气体的酸式盐的饱和溶液，实例如下：①Cl2(HCl)：用饱和氯化钠溶液②CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液③SO2(HCl)：用饱和的亚硫酸氢钠溶液④CO2(SO2)：用饱和碳酸氢钠溶液（3）杂质气体呈酸性时：H2中的H2S：通过NaOH溶液洗气。（4）杂质气体有还原性时：

CO2中的SO2：通过酸性KMnO4溶液洗气.

11．气体的溶解性排序：H2（1）自然固氮：雷雨放电，将氮气和氧气化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变成化合态的氮。

（2）人工固氮：例如：合成氨。

17．不能由单质之间直接反应制取的是：FeCl2、CuS；不能由单质与酸直接反应生成的是：FeCl3、Cu2S。18．纯净物与混合物问题：

（1）气体的液态仍然是纯净物：液氧、液氯、液氮。

（2）复盐、矾类是纯净物：明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。

（3）新制备的氯水的成分：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O，离子：NH、OH-、H+。（5）漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（6）王水的成分：浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合而成。

人教版必修1第四章知识点归纳(2)

化学必修1201*-06-3021:12:46阅读136评论0字号：大中小订阅19．哪些物质中存在单质分子的研究：

（1）氧分子的存在：氧气、液氧、空气中含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯气、液氯、新制备的氯水。（3）氨分子的存在：氨气、液氨、氨水。

（4）碘分子的存在：固态碘、升华碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝）20．应会辨认的物理变化、化学变化：（1）升华是物理变化：I2的升华。

（2）液体的挥发是物理变化：液Br2的挥发、浓盐酸的挥发、浓硝酸的挥发。（3）气体的液化是物理变化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分离操作是物理变化：过滤、萃取、分液、分馏（石油的分馏）、渗析。

（5）下列漂白是物理变化：活性炭吸附脱色都是物理变化，而二氧化硫、过氧化钠、次氯酸漂白是化学变化。

（6）锅炉的爆炸是物理变化，而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸是化学变化。

（7）钝化是一种化学变化，是铁、铝等金属在常温下遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜，从而阻止酸进一步与金属反应的现象。21．制备Al(OH)3的方法选择：

（1）实验室用Al2(SO4)3反应制取Al(OH)3，最合适的试剂是氨水；过量的强碱溶解掉部分或全部氢氧化铝，所以不能用强碱溶液作铝盐的沉淀剂。

（2）实验室用NaAlO2反应制取Al(OH)3，最合适的试剂是干冰；过量的强酸溶解掉部分或全部氢氧化铝，所以不能用强酸做偏铝酸盐的沉淀剂。22．指示剂的颜色变化：

（1）新制备的氯水中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是盐酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。

（2）浓硫酸中滴入紫色石蕊：先变红后变黑，变红是硫酸的酸性在起作用，变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。

（3）亚硫酸中滴入紫色石蕊：变红不褪色，变红是亚硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。

（4）浓硝酸中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

23．不能共存的气体组：

（1）酸碱性不能共存的气体有：HCl和NH3。

（2）因为发生氧化还原反应而不能共存的气体有：NO和O2。24．二氧化碳的化学性质：（1）酸酐的通性：

①与水反应生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3②与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CO2+CaO=CaCO3③与碱反应生成盐和水：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（2）弱氧化性：

CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C25．碳酸的化学性质：（1）滴入紫色石蕊变红。

（2）碱与碳酸反应生成碳酸盐和水（注意：反应物的量不同产物不同）。

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O（3）弱酸盐与碳酸反应生成弱酸和碳酸盐。

①加入碳酸后有沉淀产生，碳酸过量沉淀消失的溶液是：次氯酸钙溶液。

②加入碳酸后有沉淀产生，碳酸过量沉淀不消失的溶液是：硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。26．二氧化硅的化学性质：（1）酸酐：

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）弱氧化性：SiO2+C=2CO+Si（3）特性：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）高熔沸点：

SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3

27．硅酸的不稳定性H2SiO3=H2O+SiO228．二氧化硫的化学性质：（1）酸酐：

SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（3）还原性：

2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）特性：漂白性使品红溶液褪色，加热颜色又出现29．浓硫酸的化学性质：（1）脱水性：C12H22O11=12C+11H2O（2）强氧化性：

C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）酸性和强氧化性：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（4）酸性和难挥发性：

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑30．硝酸的化学性质（1）酸性和强氧化性：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（2）强氧化性：

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

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