高中化学必修1第四章化学方程式总结
1、硅及其化合物的转化关系
※①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
SiF①4※②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
--
(SiO2+2OH=SiO32+H2O)
④※③NaSiO+2HCl=HSiO(胶体)+2NaClSiO2CaSiO32323
②+2-
(SiO3+2H=H2SiO3(胶体))
③Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2+CaOCaSiO3
2、氯及其化合物的转化关系
点燃Ca(ClO)①2Fe+3Cl22FeCl3HClO2
点燃⑦⑥⑨②Cu+Cl2CuCl2⑤③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑧+++
ClHCl2NaClO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2④
点燃
②①④H2+Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
CuCl2FeCl3
+-△2+
(MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O)※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HClO2HCl+O2↑
光照+-+-
(Cl2+H2O=H+Cl+HclO)(2HClO2H+2Cl+O2↑)※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
---
(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
3、硫及其化合物的转化关系
⑦Cu⑧C点燃①S+O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2+O2加热2SO3③SO3+H2O=H2SO4
H2SO3CaSO3CaSO4
④SO2+H2OH2SO3⑤SO2+CaO
△光照
CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
+-(SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2O)
⑥SO3+CaO=CaSO4或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O※⑦Cu+2H2SO4(浓)※⑧C+2H2SO4(浓)
△△CuSO4+SO2↑+2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O
4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2+O2高温或放电2NO
N2NH3NH4Cl※②2NO+O2=2NO2
⑧※③3NO2+H2O=2HNO3+NO⑨①+-
(3NO2+H2O=2H+2NO3+NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O)
+-+※⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2
+-+
(3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O)⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
++催化剂高温高压2NH3
△(NH3+H=NH4)(水溶液中)NH4HCO3⑧NH4Cl+NaOH(NH4+OH
+-3△NH↑+HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
△△NaCl+NH3↑+H2O
△NH3↑+H2O)
※⑧2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
催化剂⑨4NH3+5O2△4NO+6H2O
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高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩
⒀Na2O2
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
++++
Na2O+2H=2Na+H2O2Na+2H=2Na+H2↑③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※⑤2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
-⑦Na2O+H2O=2NaOH※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
+-+-
Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑⑨Na2O+CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
---+
2OH+CO2=CO32+H2OCO32+Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
----
OH+CO2=HCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑或※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
---HCO3+OH=CO32+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+-+
CO32+2H=H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO3:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
+--
Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
+---
Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系
AlCl3⑥
①⑿④⑦
②⑧⑾
AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2
③⑤⑨
⑩NaAlO2
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2+
+△2Al2O3
2Al+6H=2Al3+3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
--++
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑Al2O3+6H=2Al3+3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
--++
Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH)3
++△Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
-+--
AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
++
※⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H
--
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O明矾净水
+--
⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①
FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨
④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀
①Fe3O4+4CO
△3Fe+4CO2※②3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2Fe3O4
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2++
Fe+2H=Fe2+H2↑④2Fe+3Cl2
点燃点燃2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2
++-++
2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe+2Fe3=3Fe2
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+-++
Fe2+2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
+-
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3↓
++
⑾Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H(净水)Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O⑿2Fe(OH)3
++△Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
+++-
Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
SiF4①Si+O2
△SiO2
④③高温②SiO2+2CSi+2CO↑
①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
②⑥⑨④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2+CaO
⑧高温CaSiO3
CaSiO3+CO2↑
※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3-
-高温SiO2+2OH=SiO32+H2O※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO32+2H=H2SiO3↓
-+※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
----
SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O5、氯及其化合物的转化关系
--△H2O+SiO2
点燃①2Fe+3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2
点燃⑦⑥⑨②Cu+Cl2CuCl2⑤③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑧+++
ClHCl2NaClO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2④
点燃
②①④H2+Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
CuCl2FeCl3
+-△2+
MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HClO2HCl+O2↑
光照+-+-
Cl2+H2O=H+Cl+HClO2HClO2H+2Cl+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
---
Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
+--+
Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或ClO+H=HClO漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
--
ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO
3光照6、硫及其化合物的转化关系
⑨Cu⑩C点燃①S+O2SO2
①④③SOSSO23H2SO4②2H2S+SO2=3S+2H2O
⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO+O2SO3224加热⑧氯水④SO3+H2O=H2SO4⑤SO2+CaO
△CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
+-⑥SO3+CaO=CaSO4SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑦2CaSO3+O2
△2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2SO4(浓)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2ClCu+2H2SO4(浓)
+--△+
△CuSO4+SO2↑+2H2O
-Cu2+SO42+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓)
△CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2+O2高温或放电2NO
4ClN2NH3NH※②2NO+O2=2NO2
⑧※③3NO2+H2O=2HNO3+NO⑨①+-
3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3⑤4NO+3O2+2H2O=4HNO3※④Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O
+-+C+4HNO3(浓)
+△CO2↑+2NO2↑+2H2O浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂高温高压※⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2
-+2NH3
3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
++△NH3↑+HCl↑
△NH3+H=NH4(水溶液中)补充:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl+NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
△△+-
NaCl+NH3↑+H2ONH4+OH
△NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3+5O2△4NO+6H2O氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
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