高中化学选修5第三章1-1导学案

高中化学选修5第三章1-1导学案

高二理科化学（选修5）第三章烃的含氧衍生物导学案高二化学备课组

【课题】第一节醇酚（第一课时）【学习目标】

知识与技能：掌握乙醇的化学性质（1．与活泼金属的反应；2．催化氧化；3.乙醇的消去）。过程与方法：从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。。情感态度价值观：

（1）.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。（2）.通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。

【教学重点】1.乙醇的化学性质；

2.培养学生从理性上探索事物变化的本质。

【教学难点】反应机理。

【导学】有一种有机物在我们的生活中经常可见，它是一些文人墨客写作的催化剂，有时也是解忧的良药，它是乙醇，我们一起回忆乙醇的物理性质。

1色有的液体；②与水以互溶；○

③挥发，沸点℃；④密度比水；⑤能溶解多种和无机物。【自主学习】课本P48～52醇的相关内容。一、醇

1.定义。2.醇的分类：根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为；饱和一元醇的分子通式：。乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。乙二醇常用作，丙三醇常用于。【小组讨论】课本P49思考与交流1

【导学】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑？为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现？

【小结】3.物理性质：

（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，

这是因为这些醇与水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。【小组讨论】课本P49思考与交流2

【成果展示】乙醇与金属钠反应的现象：；

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化学方程式：。【导学】除了与金属钠反应外，醇类还有哪些特性呢？我们已经知道结构决定性质，下面我们一起来探究一下乙醇的结构，再进一步认识醇的性质。乙醇的结构

分子式：结构简式：【小结】醇的性质

（1）与金属钠反应：化学键断裂位置：（2）消去反应

化学方程式：断键位置：实验装置：(如图)

【实验探究】P51实验3－1①如何配置所需要的混合液？

②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？

③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？（P51资料卡片）

④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？（P50学与问）

【小结】通过这节课的学习，我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（OH）体现出来的。在乙醇中键和键都容易断裂。

【拓展提升】酒的度数：酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数；1度表示100mL酒中含有1mL乙醇。【过关训练】课本P55习题1、3

1○2○3○4【作业】1.课本P55习题2○

2.预习课本P51～52有关内容。

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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扩展阅读：高中化学选修5第三章醇与酚导学案(第1课时)

自主学习合作探究共同提高

班级：_____小组号：_____学号：______姓名：___________

第三章烃的含氧衍生物第一节《醇酚》导学案(第1课时)

【学习目标】

1.了解醇与酚的区别；

2.知道醇的分类、命名规则，能写出醇的同分异构体；2.掌握乙醇的物理性质、化学性质。

【课前预习】

一、认识醇和酚

羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。二、醇的分类

分类的依据：1.按所含羟基的数目，可分为：2、根据羟基所连的种类，可分为：

脂肪醇饱和不饱和脂环醇芳香醇CH3CH2OHCH2=CHCHOHCH2OH2OH

二、饱和一元醇的命名

（1）选主链：选含为主链，根据C原子数称某醇；（2）编号：从最近的一端起编号；

（3）写名称：取代基位置----取代基名称----羟基位置----母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）

给以下醇命名：(CH3)2CHCH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)2CHCH2C(OH)(CH3)CH2CH3三、醇的同分异构体

第1页（本导学案共3页）自主学习合作探究共同提高

醇类的同分异构体可有：（1）碳链异构（2）羟基的位置异构（3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构写出C4H10O的所有同分异构体：

【分组讨论探究学习】

一、乙醇的结构：

分子式：结构简式：结构式：电子式：二、乙醇的物理性质：三、乙醇的化学性质：1、与金属Na的反应：

化学方程式：现象：结论：乙醇中羟基上的H与水中的H谁活泼？2、消去反应（乙醇制乙烯）：

化学方程式：【几个问题】

（1）、放入几片碎瓷片作用是什么？（2）、浓硫酸的作用是什么？

（3）、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？（4）、温度计的位置？

（5）、为什么要使液体温度迅速升到170℃？（6）、混合液颜色如何变化？为什么？（7）、有何杂质气体？如何除去？（8）、为何可用排水集气法收集？【知识拓展】：

（1）、溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？（2）、所有的醇都能发生消去反应吗？举例说明。

第2页（本导学案共3页）自主学习合作探究共同提高

（3）、阅读课本51页资料卡，比较乙醇在140℃和170℃反应时二者断键有什么不同。3、取代反应：

制取溴乙烷的反应方程式：4、氧化反应:

（1）燃烧：方程式：（2）催化氧化：

方程式：有机物的氧化反应、还原反应的含义：

氧化反应：有机物分子中失去或加入的反应；还原反应：有机物分子中加入或失去的反应；思考：当醇被氧气催化氧化时的规律：

羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成。

羟基碳上没有氢原子的醇（填“能”或“不能”）被催化氧化。（3）乙醇还能被高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾酸性溶液氧化。【课堂检测】

1、下列醇不能发生消去反应的是：（）

A乙醇B1－丙醇C2，2－二甲基－1－丙醇D1－丁醇

OH2、

CH3CH2CHCH3发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？

3、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O4、乙醇能发生下列所示变化：

浓H2SO4

Br2水C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2

NaOH水溶液浓H2SO4CH3CH2OHAC2H4Br2BC△140℃170℃

六元环C2H6O2

试写出A、B、C的结构简式。

第3页（本导学案共3页）

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