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高中化学选修5第三章1-1导学案

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高中化学选修5第三章1-1导学案

高二理科化学(选修5)第三章烃的含氧衍生物导学案高二化学备课组

【课题】第一节醇酚(第一课时)【学习目标】

知识与技能:掌握乙醇的化学性质(1.与活泼金属的反应;2.催化氧化;3.乙醇的消去)。过程与方法:从观察实验现象入手,启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系,从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。。情感态度价值观:

(1).通过对乙醇性质的学习,使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。(2).通过学生实验,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望;培养学生求实、严谨的优良品质。

【教学重点】1.乙醇的化学性质;

2.培养学生从理性上探索事物变化的本质。

【教学难点】反应机理。

【导学】有一种有机物在我们的生活中经常可见,它是一些文人墨客写作的催化剂,有时也是解忧的良药,它是乙醇,我们一起回忆乙醇的物理性质。

1色有的液体;②与水以互溶;○

③挥发,沸点℃;④密度比水;⑤能溶解多种和无机物。【自主学习】课本P48~52醇的相关内容。一、醇

1.定义。2.醇的分类:根据醇分子中羟基的多少,可以将醇分为;饱和一元醇的分子通式:。乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体,易溶于和,是重要的化工原料。乙二醇常用作,丙三醇常用于。【小组讨论】课本P49思考与交流1

【导学】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑?为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现?

【小结】3.物理性质:

(1)沸点:相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点烷烃;碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点;羟基数目相同时随碳原子数目的增加,醇的沸点。(2)溶解度:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与,

这是因为这些醇与水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。【小组讨论】课本P49思考与交流2

【成果展示】乙醇与金属钠反应的现象:;

与你共勉:大的成就靠团队!1小的成就靠个人!比尔盖茨高二理科化学(选修5)第三章烃的含氧衍生物导学案高二化学备课组

化学方程式:。【导学】除了与金属钠反应外,醇类还有哪些特性呢?我们已经知道结构决定性质,下面我们一起来探究一下乙醇的结构,再进一步认识醇的性质。乙醇的结构

分子式:结构简式:【小结】醇的性质

(1)与金属钠反应:化学键断裂位置:(2)消去反应

化学方程式:断键位置:实验装置:(如图)

【实验探究】P51实验3-1①如何配置所需要的混合液?

②浓硫酸的作用?用碎瓷片的作用?

③反应中为什么要强调“加热,使液体迅速升到170℃”?如果温度升高到140℃,写出可能发生的反应方程式?(P51资料卡片)

④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应,有什么区别和联系?(P50学与问)

【小结】通过这节课的学习,我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基(OH)体现出来的。在乙醇中键和键都容易断裂。

【拓展提升】酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数,称为酒的度数;1度表示100mL酒中含有1mL乙醇。【过关训练】课本P55习题1、3

1○2○3○4【作业】1.课本P55习题2○

2.预习课本P51~52有关内容。

【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)

与你共勉:大的成就靠团队!2小的成就靠个人!比尔盖茨

扩展阅读:高中化学选修5第三章醇与酚导学案(第1课时)

自主学习合作探究共同提高

班级:_____小组号:_____学号:______姓名:___________

第三章烃的含氧衍生物第一节《醇酚》导学案(第1课时)

【学习目标】

1.了解醇与酚的区别;

2.知道醇的分类、命名规则,能写出醇的同分异构体;2.掌握乙醇的物理性质、化学性质。

【课前预习】

一、认识醇和酚

羟基与相连的化合物叫做醇;羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。二、醇的分类

分类的依据:1.按所含羟基的数目,可分为:2、根据羟基所连的种类,可分为:

脂肪醇饱和不饱和脂环醇芳香醇CH3CH2OHCH2=CHCHOHCH2OH2OH

二、饱和一元醇的命名

(1)选主链:选含为主链,根据C原子数称某醇;(2)编号:从最近的一端起编号;

(3)写名称:取代基位置----取代基名称----羟基位置----母体名称(羟基位置用阿拉伯数字表示;羟基的个数用“二”、“三”等表示。)

给以下醇命名:(CH3)2CHCH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)2CHCH2C(OH)(CH3)CH2CH3三、醇的同分异构体

第1页(本导学案共3页)自主学习合作探究共同提高

醇类的同分异构体可有:(1)碳链异构(2)羟基的位置异构(3)相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构写出C4H10O的所有同分异构体:

【分组讨论探究学习】

一、乙醇的结构:

分子式:结构简式:结构式:电子式:二、乙醇的物理性质:三、乙醇的化学性质:1、与金属Na的反应:

化学方程式:现象:结论:乙醇中羟基上的H与水中的H谁活泼?2、消去反应(乙醇制乙烯):

化学方程式:【几个问题】

(1)、放入几片碎瓷片作用是什么?(2)、浓硫酸的作用是什么?

(3)、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?(4)、温度计的位置?

(5)、为什么要使液体温度迅速升到170℃?(6)、混合液颜色如何变化?为什么?(7)、有何杂质气体?如何除去?(8)、为何可用排水集气法收集?【知识拓展】:

(1)、溴乙烷与乙醇都能发生消去反应,它们有什么异同?(2)、所有的醇都能发生消去反应吗?举例说明。

第2页(本导学案共3页)自主学习合作探究共同提高

(3)、阅读课本51页资料卡,比较乙醇在140℃和170℃反应时二者断键有什么不同。3、取代反应:

制取溴乙烷的反应方程式:4、氧化反应:

(1)燃烧:方程式:(2)催化氧化:

方程式:有机物的氧化反应、还原反应的含义:

氧化反应:有机物分子中失去或加入的反应;还原反应:有机物分子中加入或失去的反应;思考:当醇被氧气催化氧化时的规律:

羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成。

羟基碳上没有氢原子的醇(填“能”或“不能”)被催化氧化。(3)乙醇还能被高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾酸性溶液氧化。【课堂检测】

1、下列醇不能发生消去反应的是:()

A乙醇B1-丙醇C2,2-二甲基-1-丙醇D1-丁醇

OH2、

CH3CH2CHCH3发生消去反应,可能生成的烯烃有哪些?

3、相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气的量相同的是A.C3H4和C2H6B.C3H6和C3H8O4、乙醇能发生下列所示变化:

浓H2SO4

Br2水C.C3H6O2和C3H8OD.C3H8O和C4H8O2

NaOH水溶液浓H2SO4CH3CH2OHAC2H4Br2BC△140℃170℃

六元环C2H6O2

试写出A、B、C的结构简式。

第3页(本导学案共3页)

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