化学必修1第一章 章末质量检测

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课题：第二节几种重要的金属化合物（第3课时）

铁的重要化合物

学习目标

1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法2．掌握Fe的检验及氧化性

2+3+

3．明确Fe与Fe的相互转化

3+

学习重点

三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质

学习难点

三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化

学法指导

1、通过学习学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。2、初步学会通过探究性实验，使自己进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使自己敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

知识链接

1.铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和化合物形式存在。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属

3.你知道铁的哪些化合物？回顾前面所学分类方法的知识，铁的化合物可以分为哪几类

自主梳理

三、铁的重要化合物1、铁的氧化物

名称俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性氧化亚铁———————————氧化铁四氧化三铁【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物

（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】

溶液颜色滴加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688第1页

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沉淀颜色及变化化学方程式离子方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化【思考】

为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

。

【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？

【思考】

在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3

★化学方程式：

【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。

Mg(OH)2Cu(OH)2（2）不溶性碱的化学性质：和酸的作用-------生成【练习】完成下列化学方程式

Fe(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4Cu(OH)2+HNO3（3）不稳定性

2Fe(OH)3====【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？

【结论】：不溶性碱碱性氧化物+水(一般)【练习】完成下列化学方程式

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+离子的检验

3+

【实验】Fe离子的检验(操作参阅书本P61)溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液FeCl3FeCl2【结论】Fe3+离子的检验方法：

方法1：用KSCN溶液：

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方法2：用NaOH溶液：（2）Fe3+离子的氧化性

【实验】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？

加入铁粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水现象化学方程式---------------------【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu

铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：

（3）Fe2+离子的还原性2+3+Fe离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？

实验室中如何保存FeSO4溶液？怎样检验Fe2+的存在？

互动探究

（4）Fe和Fe以及Fe的互相转化：

练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式1、2、3、4、5、6、【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用

Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做______________。

2+3+

检测反馈A类

1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉2、下列检验Fe3+的方法错误的是

A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀

C.加入硫氰化钾溶液,显示红色D.加入氨水,生成红褐色沉淀

3、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3

4、要证明某溶液中不含Fe可能含有Fe，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③

3+2+

B类

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5、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定

6、铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A．30％B．50％C．70％D．90％

7、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

8、除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________________

(3)FeCl2(FeCl3)___________________(4)FeCl3(FeCl2)__________________(5)Fe(Al)__________________9、已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

－

(1)A、B、C、D、E、F的化学式：______、______、______、______、______、______(2)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________(3)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________

C类D类

10、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管I中加入的试剂是________________；

实验装置

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是______________；

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

11、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?

课堂小结

学习反思

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扩展阅读：201*高一化学优化巩固练兵：第一章 章末质量检测(新人教版必修1)

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(201*聊城一中高一期中)下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误．

答案：C

2．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是()

A．①②③C．②⑤⑥

B．③④D．①②④⑤⑥

解析：①误差太大，应该用10mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体．

答案：D

3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

B．溶解、过滤、洗涤、加热D．溶解、洗涤、过滤、加热

解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水．可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收．在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰．

答案：B

4．下列说法正确的是()

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/Lm

解析：在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，若其质量为22g，则由M＝，

n22g

得M＝＝44g/mol，其相对分子质量为44，A不正确；标准状况下，水为液体，不同

0.5mol于氧气和氮气，C不正确；B项，n1(O)＝

mO2mO316g

×2＝×2＝1mol，n2(O)＝×3MO232g/molMO3

16g

＝×3＝1mol，B正确；D项，Cl－的物质的量浓度为2mol/L，D不正确．48g/mol

答案：B

5．(201*浙江温州市高一八校联考)下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

()

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

解析：图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．[来源:]

答案：A

6．下列说法中，不正确的是()．

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

解析：A项，6.02×1023个磷酸分子就是1mol磷酸，其质量的数值与磷酸摩尔质量的数值相等；B项，1molN2和1molH2的质量比等于它们的相对分子质量之比；C项32g氧气的物质的量为1mol，所含的原子数目为2×6.02×10；D项常温常压，不是标准状况，0.5mol一氧化碳所占体积不是11.2L.

答案：D

7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25

2323

mol，Cl为0.2mol，则

A．0.1molC．0.25mol

－－

SO24为(

)

B．0.15molD．0.35mol

解析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K＋)＋

－－2－

n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)＋n(SO2即0.15mol＋0.25mol×3＝0.2mol＋n(SO24)×2，4)×2，n(SO4)

＝0.35mol.

答案：D

8．(201*河北衡水中学高一阶段检测)A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()

B＋反应物A＋BA＋CC[来源:]现象白↓白↓白↓白↓无色↑C＋DB＋DA.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl[来源:]B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

解析：AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀，结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液；因B＋D→无色气体，则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液，则A为BaCl2溶液，结合A＋B→白色沉淀可知B为Na2CO3，D为HCl，故A项正确．

答案：A

9．(201*如皋高一期中)用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

()

A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子解析：A项，n(O3)＝

1.6g1

mol，n(O)＝0.1mol，故含有6.02×1022个氧原子；－1＝

48gmol30

B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4gMg变为Mg，失去2×6.02×10个电子．

答案：A

10．下列有关实验操作中，正确的是()

2＋

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO3)2是有毒物质，不可以倒入水槽中，再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确．

答案：D

11．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()

A.C.63ca6.3c

a

B.6.3a

c63a

c

c×Mg/mol

×100%[来源:]

ρg/cm3×1000mL/L

D.

解析：根据溶液a%＝

将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63g/mol，cmol/L×63g/mol6.3c则ρ＝＝.

a1000mL/L×a%答案：C

12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()

A．2.2mol/LC．5mol/L

B．4mol/LD．6.25mol/L

解析：设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：m×14%＝(m－50g)×28%，解得m＝100g，溶质KOH质量为14g，n(KOH)＝0.25mol，则c(KOH)＝答案：B

13．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()[来源:]

Vρ

A.mol/LMV＋2240

1000VρB.mol/LMV＋2240

nKOH0.25mol

＝＝4mol/L.

V[KOHaq]0.0625L

C.

100Vρ

mol/L

MV＋2240

D.

1000＋VρM

mol/L

MV＋2240

nV

解析：c＝，n＝mol，

V22.4V

溶液质量为(M＋100)g，

22.4VM＋10022.4

溶液体积为×10－3L，

ρVM＋100

V22.4－3

则c＝÷(×10)

ρ22.4＝1000Vρ

mol/L.

VM＋2240

答案：B

14．(201*泰安质检)下列说法正确的是()

A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC．非标准状况下，1mol气体的体积有可能是22.4L

D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

解析：若不是在相同温度和压强下，1molCO和1molN2所占的体积不相等，A错误；非标准状况下，22.4LH2的物质的量无法确定，B错误；标准状况下，水不是气态，1molH2O的体积不是22.4L，D错误．

答案：C

15．(201*扬州高一期中)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内．的物质为杂质)()

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl.

答案：B[来源:]

16．(201*杭州模拟)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中，正确的是()

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L[来源:]

3

B．此溶液中KCl的质量分数为

74.5×100%1174

C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3

解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4.0mol/L，A正确；据c＝1000ρω298g

可算得KCl的质量分数应为×100%，B错误；由于20℃时饱和KCl溶液的M1174g

密度为1.174g/cm3，则该温度下，密度小于该数值的一定为不饱和溶液，C错误；温度不变，饱和溶液密度即不变，D错误．

答案：A

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(7分)先选择填空，再简要说明作此选择的理由．

(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)________．A．约1mLB．约3mLC．无法判断

因为__________________________________________________________________．(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)____．A．400mL烧杯B．250mL烧杯C．100mL烧杯D．50mL烧杯

因为__________________________________________________________________．(3)下列有关操作或仪器的使用正确的是____________．

A．称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH固体B．给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热C．蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干

D．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

解析：(3)在使用天平时，应严格按照天平使用规则操作，应左物右码，在称量没有腐蚀性的物品时应在左右两盘各放一张同样的纸，易潮解的物品应在称量瓶中称量，故A错，其他选项操作均正确．

答案：(1)C题目并没有指明试管的大小规格(mL)(2)C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择(3)BCD

18．(9分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比___________________________，分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________．

(2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为______________________________________________________________________，

Cl的物质的量浓度为________．

(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是_______________；_________________________________；

__________________________.

答案：(1)2∶31∶12∶3(2)38g2mol/L

4mol/L(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅19．(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________．①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg/mol.若阿伏加德罗常数用NA

表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格．

①该气体的物质的量为________mol.②该气体所含原了总数为________个．③该气体在标准状况下的体积为________L.

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.

解析：(1)所含原子数分别为①0.5mol×(1＋3)＝2mol22.4L②×1＝1mol22.4L/mol③9×1g

×(2＋1)＝1.5mol

18g/mol

－

④0.2mol×(3＋1＋4)＝1.6mol

比较大小得答案为①④③②；[来源:Z+X+X+K]

mm3m

(2)mg气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标

MMM22.4mm

准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为mol/L.

MMV

m3m22.4mm

答案：(1)①④③②(2)①②NA③④MMMMV

20．(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是________．(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为______，KCl与CaCl2的物质的量之比为_____________，

含1molCl的该混合物的质量是________g.[来源:]

解析：(1)设该KOH溶液质量为100g，则其中m(KOH)＝28g，m(H2O)＝72g，

－－

28g－

nOH56g/mol0.5mol故＝＝＝1∶8.nH2O72g4mol

18g/mol

(2)在混合物中，n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1；设KCl和CaCl2的物质的量分别为2mol和1mol，则w(CaCl2)＝

×100%＝42.7%；

当含1molCl－时，则含n(KCl)＝0.5mol，n(CaCl2)＝0.25mol，即可计算出该混合物的质量为65g.

答案：(1)1∶8(2)42.7%2∶165

21．(8分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．

(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________________________________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________________________________________；

③定容的正确操作是___________________________________________________________________________________________________________________________.(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________．

解析：(1)①采用稀释法配制一定物质的量浓度的溶液应该用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；②向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端应轻靠刻度线稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度线上方瓶壁上；③定容时，当液面距离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水(防止加水超过刻度线)至液面与刻度线相切．

(2)该实验中有两处错误：①用量筒配制溶液；②将水加入到浓硫酸中，这样做可能导致酸液飞溅或量筒炸裂

答案：(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切

(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

22．(6分)(1)在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到cg摩尔质

1mol×111g/mol

1mol×111g/mol＋2mol×74.5g/mol

量为dg/mol不含结晶水的固体物质，则

①此物质在t℃时溶解度是________；

②在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L.

(2)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，此稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L.

解析：(1)①该物质的溶解度为S＝

cg100c

×100g＝g.

a－cag－cg

②该物质的物质的量浓度

cgdg/molc×1000c＝＝mol/L

bdbmL

1000mL/L

(2)设生成6g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1mol2gx6gx＝1mol×6g

＝3mol

2g

3mol

＝6mol/L.0.5L

100c1000c

g②(2)6a－cbd

c(H2SO4)＝

答案：(1)①

[来源:Z。xx。k.Com]

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