高一化学必修1各章知识要点归纳-新课标-人教版原创

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高一化学必修1各章知识要点归纳-新课标-人教版原创

高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全

1．遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发

实验11粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。现象粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验

离子Cl－所加试剂AgNO3,稀HNO3Ba(NO3)2稀HNO3现象产生白色沉淀白色沉淀离子方程式Cl＋Ag+＝AgCl↓－SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓3．蒸发：将过滤后的澄清溶液蒸发皿中转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒产生了白搅拌，防止液滴飞溅。当出现较色固体。多固体时停止加热，余热蒸干。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

四．除杂1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位——摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

1计算；○2A．检验是否漏水；B．配制溶液○

3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇称量；○

8贮存溶液。匀；○

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释

C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶小于1均匀、透能液明、稳定胶在体1100之间浊液大于100均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定能没有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3胶体泥水不能没有二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+

（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）氧化反应得氧的反应还原反应失氧的反应氧化还原有氧得失的反应反应化合价升降电子转移观点观点（广义）（本质）化合价升高失去（或偏离）的反应电子的反应化合价降低得到（或偏向）的反应电子的反应有化合价升有电子转移降的反应（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。

化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。

第四章非金属及其化合物

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳

中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C+14284+624

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单

元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3

高温

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===2NaCl现象：大量白烟2Fe＋3Cl2===2FeCl3现象：棕黄色的烟Cu＋Cl2===CuCl2现象：棕黄色的烟Cl2＋H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，

点燃点燃点燃点燃

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木生成大量白雾。塞或胶塞。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有三．硅酸（H2SiO3）在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比燃烧。硅酸强的酸反应制得。Cl2的用途：

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。光照

2HClO===2HCl＋O2↑四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏会失效。胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。②制漂白液、漂白粉和漂粉精四．硅单质制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体2H2O。管及芯片、光电池。③与有机物反应，是重要的化学工业物质。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

－

容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、非金属元素，在自然界中以化合态存在。染料和药品。六．氯气七．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子

+17287－－

（CO32、SO32）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O△

制法：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2Cl－＋Ag＋==AgCl闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

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