高中化学选修3第二章第二节总结与练习

高中化学选修3第二章第二节总结与练习

《选修三第二章第二节分子的立体构型》复习巩固

【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型

1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。

2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；

有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。

4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、价层电子对互斥模型

1.理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。2.价电子对之间的斥力

(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。

(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子

(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。3.价层电子对互斥模型的两种类型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：

(1)确定中心原子A价层电子对数目

中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算

时注意：

①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。

②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO34中P原子价层电数应加上3，

－

而NH4中N原子的价层电子数应减去1。

③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。(2)确定价层电子对的空间构型

由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构型与价层

电子对数目的关系：

价层电子对数目价层电子对构型(3)分子空间构型确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。5.价电子对数计算方法

对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：

1＋

2直线形3三角形4四面体5三角双锥6八面体

中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×mn＝

2

其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。先根据价电子对数判断分子的VSEPR模型，再根据中心原子是否

有孤对电子判断分子的立体结构模型。

三、杂化轨道理论的简述

1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨

道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。

四、ABm型杂化类型的判断

1

1.公式:电子对数n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)

22.根据n值判断杂化类型一般有如下规律：

当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化。

11－

例如：SO2n＝(6＋0)＝3sp2杂化NO3n＝(5＋1)＝3sp2杂化

221

NH3n＝(5＋3)＝4sp3杂化注意①当上述公式中电荷数为正值时取“－”，电荷数为负值时取

2“＋”。②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：

1.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层电子数=σ键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤电子对数规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为SP杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。

2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。

规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP杂化；如果全部是单键，则形成SP杂化。五、配合物

1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离

配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。

如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋2Cl，有三分之一的氯不能电离。

＋－2332

1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

3．A、B、C三种物质均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl36H2O，但结构不同，颜色不同；A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。

(1)试写出B的结构简式。

(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。

4．(1)某校化学课外活动小组的同学对AB3型分子或离子的空间构型提出了两种看法，你认为是哪两种？若两个AB键均是极性键且极性相同，它们分子的极性是怎样的？举例说明。

(2)参照上题，你认为AB4型分子或离子的空间构型有几种？若每个AB键都是极性键且极性相同。它们分子的极性是怎样的？举例说明。5.在下列分子中，电子总数最少的是()

A.H2SB．O2C．COD．NO6.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()

A.NF3B．CH3C．CO2D．H3O7.有关甲醛分子的说法正确的是()

A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键8.[Cu(NH3)4]2配离子中，中心离子的配位数为()

＋－＋

A.1B．2C．3D．49.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()

A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.苯分子内的共价键键角为120°

C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构10.下列分子的中键角最大的是()

A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH211.对SO3的说法正确的是()

A.结构与NH3相似B．结构与SO2相似C.结构与BF3相似D．结构与P4相似12.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180°13.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3

的描述不正确的是()

A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还可以再以配位键与Cl结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感14试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。

(1)SiF4(正四面体形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角锥形，键角为102°)15．下列分子中，既没有对称轴，又没有对称面的是()

A．CH4B．H2OC．NH3D．CHBrClF16．下列推断正确的是()

A．BF3是三角锥形分子B．NH4的电子式：[HN,H]，离子呈平面形结构

＋＋－H

C．CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个四面体形轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CHσ键17．中心原子采取平面三角形的是()

A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O18．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()

A．K、Na、Cl、NO3B．Mg2、Ca2、SO24、OH

＋＋－－＋＋－－

C．Fe2、Fe3、H、NO3D．Ba2、Fe3、Cl、SCN

＋＋＋－＋＋－－

19．下列离子中的中心原子采取不等性杂化的是()

A．H3OB．NH4C．PCl6D．BI420．下列各种说法中正确的是()

A．极性键只能形成极性分子B．CO2中碳原子是sp2杂化C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子21．下列关于原子轨道的说法正确的是()

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键22．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是()

A．sp杂化B．sp2杂化C.sp3杂化D．无法确定

23．H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为________；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为________。

24．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个______，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一个有______，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）__________________________________________________________________________________________________________________________________________

＋＋－－

扩展阅读：高二化学选修3第一章小结测试

1章小结测试

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。

【答案】C2．(201*天津普通高中学业水平考试)下列元素属于长周期主族元素的是()A．LiB．PC．FeD．Br

【解析】长周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。

【答案】D3．(201*黑龙江双鸭山一中高二月考)按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p

【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析对照四个选项，只有C正确。

【答案】C4．(201*济南外国语学校第二学期模块考试)下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。

【答案】B5．(201*湖北黄石二中月考)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故D正确。

【答案】B

6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()

A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁；镁与碱不反应。D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。

【答案】D7．(201*昆明期末检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e；在六种元素的单质中，Cl2最活泼；因为非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

【答案】D

8．(201*南京市高三一模)右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()

A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

－－

C．A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉

【解析】根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素。A项，S在过量O2中燃烧生成的是SO2，不是SO3，故不正确；B项，HF是弱酸，HCl是强酸，故不正确；C项，可以形成

－－

CO32和C2O42等阴离子，正确；D项，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正确。

【答案】CD9．(201*上海化学改编)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()

A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大

－

D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH＋

－

2H2O===2AlO2＋3H2↑

1s2s2p3s3p

【解析】B中，Al原子核外电子排布图为↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。

【答案】B

10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素

【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。

【答案】D

11.如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤

【解析】由周期表位置可确定R为氦，X、Y、Z分别为氮、硫、溴，再据此推断。【答案】C12．(201*课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的．．是()

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【解析】根据题意可判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。

【答案】A

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

【解析】因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y上面的周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，但X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。

【答案】A

14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()

【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A、B、C中原子均处于激发态，故均不正确。

【答案】D15．(201*江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：NN

B．S2的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：53131I

－

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

－

【解析】N2的电子式为NN，A项错；S2的结构示意图为，B项错；D项为间羟基苯甲酸，故D项错。

【答案】C

16．下列说法中正确的是()

A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，A正确，C不正确；由于Mg的价电子构型为3s2，而Al的价电子构型为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。

【答案】A

17．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2

【解析】根据电子排布式可知，A项为Na，B项为K，C项为Mg，D项为Ca，显然K原子半径最大。

【答案】B18．(201*福州检测)下列对物质结构研究意义的描述不正确的是()

A．研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料B．研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动机理

C．研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料

D．研究物质的结构与性能的关系，可以解决人类面临的能源、环境、疾病、生命起源等各种危机【答案】D二、非选择题

19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图________________________________________________________________________。

写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是______________________________。

【解析】T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的两性，书写电离方程

＋－＋－

式时要规范：H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH，同主族元素半径越小，非金属性愈强，所以非金属性F＞Cl。在F与Cl形成的化合物中氯元素呈正价，说明共用电子对偏向F，即说明F的非金属性强，a项颜色是物理性质，b项是因为发生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2和熔融的NaCl反应可生成Cl2。F2、O2、N2为非金属单质，有氧化性；Al为金属，有还原性。

【答案】(1)；

＋－＋－

(2)H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH(3)F；c

(4)Al；具有还原性

20．(201*年淄博一中高二月考)

(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。

(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。

(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。

(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

【解析】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。

2262632

依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s2s2p3s3p3d4s，属d区元素。

(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期第ⅢA族，最高正化合价为＋3，是Ga。

1s2s2p3s(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

3p3d4s↑↓↑↓↑↓即有4个电子↑↑↑↑↑↑层，7个能级，6个未成对电子。

(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外

2p2p围电子排布图分别为↑和↑↓↑↓↑

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四ⅢA＋3Ga(3)476

2p2p(4)↑和↑↓↑↓↑

21．(201*济南外国语学校第二学期模块考试)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________________。(3)写出E离子的结构示意图：________________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、>

(5)KAl(SO4)212H2O净水剂

22．下表是元素周期表的一部分：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)；

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________；(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________________(填元素符号)。

【解析】根据元素周期表的结构可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。

(1)元素⑩的氢化物的化学式为HCl，根据元素递变规律可知此氢化物的还原性比H2S的还原性弱。

(2)根据元素原子的核外p电子数比s电子数少1可分析知：若该元素位于第二周期则其电子排布式为1s22s22px，根据题干条件知2＋2＝x＋1，x＝3，该元素为N元素；若该元素位于第三周期其电子排布式为1s22s22p63s23px，根据题干条件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以该元素一定不是第三周期中的元素。

(3)根据对角线规则可知②的性质与元素⑦相似。【答案】(1)HCl弱(2)N

(3)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OLi

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