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有机化学方程式总结

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-29 22:47:50 | 移动端:有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结学习札记

一、烃

1.甲烷

甲烷的制取:CHCOONa+NaOHCaO

3△

Na2CO3+CH4↑烷烃通式:CnH2n-2(1)氧化反应

甲烷的燃烧:CH点燃

4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应

一氯甲烷:CH光

4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷:CH

光3Cl+Cl2三氯甲烷:CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)

四氯化碳:CHCl+Cl光

32(3)分解反应

CCl4+HCl

甲烷分解:CH高温

4C+2H2

2.乙烯

浓硫酸乙烯的制取:CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式:CnH2n(1)氧化反应

乙烯的燃烧:H高温

2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

2CO2+2H2O

(2)加成反应

与溴水加成:HC=CH

22+Br2CH2BrCH与氢气加成:H催化剂

2Br

2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成:H△

2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成:H

2C=CH2+H2OCH3CH2OH图1乙烯的制取

(3)聚合反应

乙烯加聚,生成聚乙烯:nH一定条件2C=CH2CH2-CHn3.乙炔

2乙炔的制取:CaC

2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2炔烃的通式:C

nH2n-2

(1)氧化反应

乙炔的燃烧:HC点燃

CH+5O24CO2+2H2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

O

(2)加成反应

与溴水加成:HCCH+Br

2

HC=CHCHBr=CHBr+Br

BrBr

与氢气加成:HCCH+H2CHBr2CHBr2

C=CH图2乙炔的制取

2催化剂H22

与氯化氢加成:HCCH+HCl

△CH2=CHCl

(3)聚合反应

Cl氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH一定条件2=CHCl一定条件乙炔加聚,得到聚乙炔:nHCCHCH2CHn

CH=CHn

4.苯

苯的同系物通式:CnH2n-6

注意:制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。

学习札记(1)氧化反应

苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应

①苯与溴反应

FeBr

+Br2+HBr

(溴苯)②硝化反应

浓H2SO4NO

+HONO22+H2O

60℃

(硝基苯)

苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。③磺化反应

70℃~80℃SO3H

+HOSO3H+H2O

(苯磺酸)(3)加成反应

催化剂

+3H2△(环己烷)

点燃

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。...5.甲苯

(1)氧化反应

点燃

甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应

CH3CH3

||浓硫酸O2NNO2

+3H2O+3HNO3

|

NO2

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

CH3CH3||

HO3SSO3H+3H2O

+3H2SO4|SO3H

注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应

CH3|催化剂CH3+3H2△(甲基环己烷)二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br乙醇分子结构特点CX键有极性,易断裂有CO键和OH主要化学性质1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2:醇酚醛羧酸酯ROHC2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH乙酸O||CH3COH键,有极性;OH与链烃基直接相连OH直接与苯环相连C=O双键有极性,具有不饱和性受C=O影响,OH能够电离,产生H+生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应:140℃:乙醚;170℃:乙烯;4.酯化反应。1.弱酸性:与NaOH溶液中和;2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)。1.具有酸的通性;2.酯化反应:与醇反应生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反应:生成相应的羧酸和醇之间容易断裂O||RCOR’CH3COOC2H56.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。(1)取代反应

溴乙烷的水解:C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

(2)消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

(1)与钠反应

△醇

点燃

学习札记

乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

(2)氧化反应

乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O(乙醛)

(3)消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(乙醚)

140℃

8.苯酚

苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性OH+NaOHONa

+H2O

(苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离:

OHO-+

+H2O+H3O

苯酚钠与CO2反应:

ONaOH

+CO2+H2O+NaHCO3

(2)取代反应OH

|

BrOHBr+3Br2↓+3HBr

|(三溴苯酚)

Br(3)显色反应

催化剂

学习札记苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

O(1)加成反应

||催化剂

乙醛与氢气反应:CH3CH+H2CH3CH2OH

O(2)氧化反应||乙醛与氧气反应:2CH3CH+O22CH3COOH(乙酸)

乙醛的银镜反应:

催化剂

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)

注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

10.乙酸

(1)乙酸的酸性

乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+(2)酯化反应

O||浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O(乙酸乙酯)

注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。(1)水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

(2)中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加:烃的衍生物的转化卤代烃RX水解+

水解酯化醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成消去加成不饱和烃

扩展阅读:有机化学方程式总结

《有机化学基础》方程式归纳

请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号!

取代反应

1.

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.3.4.5.

6.7.

8.9.

10.

11.

1

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

加成反应

21.

+Br2

22.

+H2

23.24.25.26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

消去反应

33.

34.

35.

36.

氧化反应

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

4

还原反应

44.

45.

46.

47.

加聚反应

48.

49.

50.51.

52.53.

缩聚反应

54.

55.

56.

57.

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