有机化学方程式总结
有机化学方程式总结学习札记
一、烃
1.甲烷
甲烷的制取:CHCOONa+NaOHCaO
3△
Na2CO3+CH4↑烷烃通式:CnH2n-2(1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH点燃
4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:CH光
4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷:CH
光3Cl+Cl2三氯甲烷:CH光
CH2Cl2+HCl
2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:CHCl+Cl光
32(3)分解反应
CCl4+HCl
甲烷分解:CH高温
4C+2H2
2.乙烯
浓硫酸乙烯的制取:CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式:CnH2n(1)氧化反应
乙烯的燃烧:H高温
2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
2CO2+2H2O
(2)加成反应
与溴水加成:HC=CH
22+Br2CH2BrCH与氢气加成:H催化剂
2Br
2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成:H△
2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:H
2C=CH2+H2OCH3CH2OH图1乙烯的制取
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:nH一定条件2C=CH2CH2-CHn3.乙炔
2乙炔的制取:CaC
2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2炔烃的通式:C
nH2n-2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:HC点燃
CH+5O24CO2+2H2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
O(2)加成反应
与溴水加成:HCCH+Br
2HC=CHCHBr=CHBr+Br
BrBr
与氢气加成:HCCH+H2CHBr2CHBr2
C=CH图2乙炔的制取
2催化剂H22
与氯化氢加成:HCCH+HCl
△CH2=CHCl
(3)聚合反应
Cl氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH一定条件2=CHCl一定条件乙炔加聚,得到聚乙炔:nHCCHCH2CHn
CH=CHn
4.苯
苯的同系物通式:CnH2n-6
注意:制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。
学习札记(1)氧化反应
苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应
①苯与溴反应
FeBr
+Br2+HBr
(溴苯)②硝化反应
浓H2SO4NO
+HONO22+H2O
60℃
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。③磺化反应
70℃~80℃SO3H
+HOSO3H+H2O
(苯磺酸)(3)加成反应
催化剂
+3H2△(环己烷)
点燃
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。...5.甲苯
(1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
CH3CH3
||浓硫酸O2NNO2
+3H2O+3HNO3
|NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
CH3CH3||
HO3SSO3H+3H2O
+3H2SO4|SO3H
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应
CH3|催化剂CH3+3H2△(甲基环己烷)二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br乙醇分子结构特点CX键有极性,易断裂有CO键和OH主要化学性质1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2:醇酚醛羧酸酯ROHC2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH乙酸O||CH3COH键,有极性;OH与链烃基直接相连OH直接与苯环相连C=O双键有极性,具有不饱和性受C=O影响,OH能够电离,产生H+生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应:140℃:乙醚;170℃:乙烯;4.酯化反应。1.弱酸性:与NaOH溶液中和;2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)。1.具有酸的通性;2.酯化反应:与醇反应生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反应:生成相应的羧酸和醇之间容易断裂O||RCOR’CH3COOC2H56.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。(1)取代反应
溴乙烷的水解:C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇
(1)与钠反应
△醇
点燃
学习札记
乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(乙醚)
140℃
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性OH+NaOHONa
+H2O
(苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离:
OHO-+
+H2O+H3O
苯酚钠与CO2反应:
ONaOH
+CO2+H2O+NaHCO3
(2)取代反应OH
|BrOHBr+3Br2↓+3HBr
|(三溴苯酚)
Br(3)显色反应
催化剂
学习札记苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
O(1)加成反应
||催化剂
乙醛与氢气反应:CH3CH+H2CH3CH2OH
△O(2)氧化反应||乙醛与氧气反应:2CH3CH+O22CH3COOH(乙酸)
△乙醛的银镜反应:
△催化剂
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△
乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+(2)酯化反应
O||浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O(乙酸乙酯)
△注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。(1)水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加:烃的衍生物的转化卤代烃RX水解+
水解酯化醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成消去加成不饱和烃
扩展阅读:有机化学方程式总结
《有机化学基础》方程式归纳
请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号!
取代反应
1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2.3.4.5.6.7.
8.9.10.
11.
112.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
加成反应
21.
+Br2
22.
+H2
23.24.25.26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
消去反应
33.
34.
35.
36.
氧化反应
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
4还原反应
44.
45.
46.
47.
加聚反应
48.
49.
50.51.
52.53.
缩聚反应
54.
55.
56.
57.
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