化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结

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化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结

高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式

一、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小苏打与盐酸反应

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

二、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2与强酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)

△点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

三、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明矾：KAl（SO4）212H2O

溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐；锰正二四与六七；碳的二四要牢记。氯化物除银、亚汞；非金属负主正不齐；氯的负一正一五硫酸盐除钡和铅；七。碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。化合价口诀硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。常见根价口诀：氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。正三是铝正四硅；下面再把变价归。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。全部金属是正价；一二铜来二三铁。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性口诀

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

扩展阅读：人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题(含详细解答)

新课标高一化学必修1单元测试题

第三章金属及其化合物

班别学号姓名评分________

相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。)题号答案12345678910111213

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中2．下列物质中，不属于合金的是．．．

C．四氯化碳中D．汽油中

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al

A．③④B．②③④

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是．．．

C．①③④

D．全部

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．AlO2

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO310H2OC．Na2CO3

D．NaHCO3

8．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

＋＋＋

9．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

＋＋＋＋＋

A．Cu、Fe3B．Fe2、Fe3C．Cu、Cu2、FeD．Cu、Fe2、Fe10．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化11．下列离子方程式书写正确的是．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2↑

－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OHAl(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

－

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl12．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3

－－

B．Na、H、NO3、SO24D．Fe2、NH4、Cl、OH

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反

应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为

。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)

15．明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式。。

(2)写出由E转变成F的化学方程式

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式的有关离子反应方程式

。

；向G溶液加入A

三．简答题（17题6分，18题4分）

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____________________________________________。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.计算题

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4

溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。.

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一．选择题：

题号1答案B题号9答案D2D103D114B125C136A7C8CBCDBCD二．填空题：（本题包括3小题，共26分）

－＋－＋

14．（4分）(1)盐酸、CO32＋2H＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3＋H＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

＋＋－

15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋Al3＋2SO42，净水剂

16．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

＋－＋＋＋

(3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)22Fe3＋Fe＝3Fe2

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19．(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙20．42%

＋

21．溶液中含有Fe2：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝＝0.1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02moly＝0.04mol

故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为

0.06mol＝0.3mol/L

0.2L

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